Question

Сколько грамм азотной кислоты разложилось если при этом образовалось 1,6 г кислорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                  1,6 г

 4HNO3    ->      O2     +   4NO2 + 2H2O

n=4 моль             n=1 моль

М=63 г/моль         М = 32 г/моль

m=252 г                 m=32 г

Х г   HNO3    -    1,6 г  О2

252 г  HNO3  -   32 г  О2

m(HNO3) = 252 * 1,6 / 32 =12,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции, описывающее разложение азотной кислоты (HNO3):

2HNO3 -> 2NO2 + O2 + H2O

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы азотной кислоты образуется 1 молекула кислорода (O2). Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Поэтому, чтобы найти количество грамм азотной кислоты, которое разложилось, мы можем использовать следующий расчет:

1 моль HNO3 -> 0,5 моль O2 -> (0,5 * 32 г) O2

Данные задачи сообщают, что образовалось 1,6 г кислорода (O2). Подставив значения в формулу, получим:

(0,5 * 32 г) O2 = 1,6 г O2

Решая это уравнение, найдем:

(0,5 * 32 г) O2 = 1,6 г O2 16 г O2 = 1,6 г O2

Таким образом, при разложении азотной кислоты образовалось 16 г кислорода (O2).