Question

Решите задачки по химии Дано 100г 20% раствора соляной кислоты и 20г Na2CO3, найти объем СО2 дано 10г смеси алюминия и меди, какой объем водорода образуется если 200г 5% раствора H2SO4, а массовая доля меди 30%​

Answer 1

Ответ:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

масса кислоты=300*0,1=30г

M(HCl)=36,5г/моль

количество кислоты n=m/M=30/36,5=0,82 моль

по уравнению реакции газа выделится в два раза меньше, т.е. 0,82/2=0,41 моль

объем газа=0,41*22,4=9,2л

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

M(NaOH)=40 г/моль

М(Cu(OH)2)=98 г/моль

масса гидроксида натрия в растворе=200*0,4=80г

количество гидроксида натрия 80/40=2 моль

гидроксида меди получается вдвое меньше, т.е 1 моль, т.е. 98 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по химии по порядку:

1. Находим количество соляной кислоты, реагирующей с Na2CO3: Сначала определяем массу соляной кислоты в растворе: Масса соляной кислоты = 100г × 20% = 20г.

Теперь рассчитаем количество Na2CO3, которое реагирует с этим количеством соляной кислоты. Реакция между соляной кислотой (HCl) и углекислым натрием (Na2CO3) происходит следующим образом: HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O.

Масса молекулы Na2CO3 = 2 × масса атома Na + масса атома C + 3 × масса атома O Масса молекулы Na2CO3 = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

Теперь находим количество молей Na2CO3: Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 20г / 106 г/моль ≈ 0,188 моль.

Так как соотношение между Na2CO3 и CO2 равно 1:1, то количество молей CO2 будет таким же: 0,188 моль.

Теперь рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Объем CO2 = количество молей × молярный объем (V = n × 22,4 л/моль). Объем CO2 = 0,188 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,211 л.

Ответ: объем CO2, выделившегося при реакции, составляет около 4,211 л.

2. Рассчитываем объем водорода, образующегося из смеси алюминия и меди: По условию задачи, массовая доля меди в смеси равна 30%. Предположим, что общая масса смеси составляет 10г.

Масса меди = 10г × 30% = 3г. Масса алюминия = Общая масса смеси - Масса меди = 10г - 3г = 7г.

Теперь определим количество молей меди и алюминия: Масса меди (Cu) = 3г, молярная масса меди (Cu) ≈ 63,55 г/моль. Количество молей меди = Масса меди / молярная масса меди = 3г / 63,55 г/моль ≈ 0,047 моль.

Масса алюминия (Al) = 7г, молярная масса алюминия (Al) ≈ 26,98 г/моль. Количество молей алюминия = Масса алюминия / молярная масса алюминия = 7г / 26,98 г/моль ≈ 0,260 моль.

Так как алюминий реагирует с H2SO4 по уравнению: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2.

Можем увидеть, что соотношение между алюминием и водородом равно 2:3.

Следовательно, количество молей водорода, образующегося из алюминия, будет: Количество молей H2 = 0,260 моль × (3 моль H2 / 2 моль Al) ≈ 0,390 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Объем H2 = количество молей × молярный объем (V = n × 22,4 л/моль). Объем H2 = 0,390 моль × 22,4 л/моль ≈ 8,736 л.

Ответ: объем водорода, образующегося из смеси алюминия и меди, составляет около 8,736 л.