Question

составьте уравнение реакции взаимодействия нитрита натрия с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты. Используйте ионно-электронный метод без справочных таблиц по электродным потенциалом

Answer 1

Ответ:

Na2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4→3NaNO3+Na2SO4 +Cr2(SO4)3+4H2O

Объяснение:

1| Cr2O7²⁻+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H2O восстановление/окислитель

3| NO2⁻+H2O-2e=NO3⁻+2H⁺ окисление/восстановитель

Cr2O7²⁻+14H⁺+3NO2⁻+3H2O=2Cr³⁺+7H2O+3NO3⁻+6H⁺

Cr2O7²⁻+8H⁺+3NO2⁻=2Cr³⁺+4H2O+3NO3⁻

Answer 2

Для составления уравнения реакции взаимодействия нитрита натрия (NaNO2) с дихроматом натрия (Na2Cr2O7) в присутствии серной кислоты (H2SO4), необходимо следовать ионно-электронному методу, без использования справочных таблиц по электродным потенциалам.

Шаг 1: Запись ионных формул реагентов и продуктов:

Нитрит натрия: NaNO2 Дихромат натрия: Na2Cr2O7 Серная кислота: H2SO4

Шаг 2: Разделение уравнения на полуреакции:

Полуреакция окисления (окислитель): Na2Cr2O7 → Cr^3+ (катион хрома трехвалентного)

Полуреакция восстановления (восстановитель): NO2^- → NO3^- (оксидация нитрита до нитрата)

Шаг 3: Балансировка полуреакций:

Полуреакция окисления: Na2Cr2O7 → Cr^3+

1. Балансируем хроматы (Cr2O7^2- → Cr^3+): Cr2O7^2- → 2Cr^3+

2. Балансируем кислороды, добавляя воду (Н2О) на правую сторону: Cr2O7^2- + 7H2O → 2Cr^3+ + 7OH^-

3. Балансируем водороды (H^+), добавляя их на левую сторону: Cr2O7^2- + 14H2O → 2Cr^3+ + 7OH^- + 14H^+

4. Балансируем заряды, добавляя электроны (е^-) на правую сторону: Cr2O7^2- + 14H2O + 6e^- → 2Cr^3+ + 7OH^- + 14H^+

Полуреакция восстановления: NO2^- → NO3^-

1. Балансируем кислороды, добавляя воду (Н2О) на левую сторону: NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+

2. Балансируем водороды (H^+), добавляя их на правую сторону: NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+

Шаг 4: Сбалансированное уравнение реакции:

На данном этапе у нас есть две сбалансированные полуреакции. Чтобы получить окончательное уравнение, необходимо учесть, что количество электронов, передаваемых в окислительно-восстановительной реакции, должно быть одинаковым для обеих полуреакций. Для этого умножим каждую полуреакцию на соответствующий множитель, чтобы выровнять количество электронов.

Умножим полуреакцию восстановления (уменьшения) на 6 и полуреакцию окисления (окисления) на 3:

3Cr2O7^2- + 42H2O + 18e^- → 6Cr^3+ + 21OH^- + 42H^+ 6NO2^- + 6H2O → 6NO3^- + 12H^+

Теперь объединим обе полуреакции, удалив одинаковые ионы и молекулы на обеих сторонах:

3Cr2O7^2- + 42H2O + 18NO2^- + 18H2O → 6Cr^3+ + 21OH^- + 42H^+ + 6NO3^- + 12H^+

Упростим уравнение:

3Cr2O7^2- + 18NO2^- + 42H2O → 6Cr^3+ + 6NO3^- + 54H2O + 21OH^- + 42H^+

На этом у нас получилось окончательно сбалансированное уравнение реакции взаимодействия нитрита натрия с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты.