Question

Сколько литров углекислого газа в нормальных умов утворилась при спалюванни 43 г гексана​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    43 г                                         Х л

  2C6H14      +     19O2   ->         12CO2      +  14H2O

n=2 моль                                    n=12 моль

М = 86 г/моль                         Vm=22,4 л/моль

m=172 г                                     V = 268,8 л

43 г   С6Н14   -    Х л  СО2

172 г  С6Н14   -  268,8 л  СО2

V(CO2) = 43 * 268,8 / 172 = 67,2 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать уравнение реакции сгорания гексана (C6H14) и соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции сгорания гексана:

C6H14 + 19/2 O2 -> 6 CO2 + 7 H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула гексана (C6H14) соединяется с 19/2 молекулами кислорода (O2) и образует 6 молекул углекислого газа (CO2).

Молярная масса гексана (C6H14) равна примерно 86 г/моль. Следовательно, молярная масса 43 г гексана составляет 43/86 = 0,5 моль.

Таким образом, при сгорании 43 г гексана образуется 0,5 моль углекислого газа.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль.

Теперь можем рассчитать объем углекислого газа:

Объем = молярный объем × количество молей Объем = 22,4 л/моль × 0,5 моль Объем = 11,2 л

Таким образом, при сгорании 43 г гексана образуется примерно 11,2 л углекислого газа при нормальных условиях.