Question

Сколько моль кислорода потребуется для сжигания 14 г магния ​

Answer 1

Ответ: 9,74 г.

Объяснение:

2Mg+O2=2MgO

М(Mg)=23г/моль

n=14/23=0,6087 моль

Составим пропорцию:

0,6087 моль — х моль

2 моль — 1 моль

Х= 0,6087×1/2=0,304 моль

М(О2)=32 г/моль

m(O2)=0,304×32=9,74 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала следует составить уравнение реакции сгорания магния:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что для сожжения 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Следовательно, для сжигания 1 моль магния потребуется 0.5 моль кислорода.

Теперь рассчитаем, сколько молей кислорода потребуется для сжигания 14 г магния.

1 моль магния имеет молекулярную массу около 24,31 г.

Таким образом, количество молей магния:

моль магния = масса магния / молекулярная масса магния моль магния = 14 г / 24,31 г/моль ≈ 0,576 моль

Так как у нас в уравнении соотношение 2:1 для магния и кислорода, то количество молей кислорода будет половиной количества молей магния:

моль кислорода = 0,576 моль / 2 ≈ 0,288 моль

Таким образом, для сжигания 14 г магния потребуется около 0,288 моль кислорода.