Question

Вычислите объем водорода который образуется по схеме Zn + HCI --- ZnCI2 + H2 при нормальных условиях если масса соляной кислоты равна 42 го

Answer 1

Ответ смотри во вложении

Answer 2

Для вычисления объема водорода, образующегося в результате реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), нам необходимо знать уравнение реакции и знать мольную массу водорода.

Сначала определим уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

По уравнению реакции видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) для образования 1 моля хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моля водорода (H2).

Затем найдем мольную массу водорода (H2). Мольная масса водорода равна приблизительно 2 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить количество водорода (H2), образующегося из 42 г соляной кислоты, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl): Масса (г) = Мольная масса (г/моль) × Количество молей Количество молей = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) Количество молей HCl = 42 г / 36.46 г/моль (мольная масса HCl) ≈ 1.151 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода (H2), которое образуется: Количество молей H2 = 1.151 моль (количество молей HCl, так как мольное соотношение 1:1)

3. Наконец, рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм): Объем = Количество молей × Молярный объем при нормальных условиях Объем H2 = 1.151 моль × 22.7 л/моль ≈ 26.1 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при реакции 42 г соляной кислоты с цинком при нормальных условиях, составит около 26.1 литра.