Question

Вычеслите V сернистого газа, который выделиться при взаимодействии сульфата натрия с 73г соляной кислоты! Срочно! Пж

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             73 г                             Х л

  Na2SO3     +     2HCl   =    2NaCl   +   SO2   + H2O

                        n=2 моль                       n=1 моль

                     М = 36,5 г/моль             Vm=22,4 л/моль

                    m=73 г                              V = 22,4 л

73 г   HCl   -   Х л   SO2

73 г   HCl   -  22,4 л  SO2

V(SO2) = 73 * 22,4 / 73 = 22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить химическую реакцию между сульфатом натрия (Na2SO4) и соляной кислотой (HCl). Затем найдем соотношение между реагентами и продуктами, чтобы вычислить количество сернистого газа (SO2), которое выделится.

Химическое уравнение реакции между Na2SO4 и HCl: Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата натрия (Na2SO4) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) для образования одной молекулы серной кислоты (H2SO4) и двух молекул хлорида натрия (NaCl).

Теперь найдем мольную массу соляной кислоты (HCl) и вычислим количество молей, содержащееся в 73 граммах HCl.

Мольная масса HCl: H = 1 г/моль Cl = 35.5 г/моль HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество молей HCl: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей HCl = 73 г / 36.5 г/моль ≈ 2 моль

Так как из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля HCl требуется 1 моль SO2, то количество молей SO2 будет равно половине количества молей HCl.

Количество молей SO2 = 2 моль HCl / 2 = 1 моль SO2

Теперь посчитаем массу сернистого газа (SO2). Для этого нам понадобится мольная масса SO2.

Мольная масса SO2: S = 32.1 г/моль O = 16.0 г/моль SO2 = 32.1 + 2 * 16.0 = 64.1 г/моль

Масса сернистого газа (SO2): Масса = количество молей * мольная масса Масса SO2 = 1 моль * 64.1 г/моль ≈ 64.1 г

Таким образом, при взаимодействии 73 г соляной кислоты с сульфатом натрия выделится примерно 64.1 г сернистого газа (SO2).