Question

Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 10 г кальция с кислородом? ​

Answer 1

Ответ:

14 грамм

Объяснение:

2Ca+O2 = 2CaO

10г               x

n(Ca)=10/40=0.25моль

0.25/2=x/2

x=(0.25*2)/2=0.5/2=0.25 моль

0.25моль*(40+16)гр/моль= 14 г

Answer 2

Для определения массы образующегося оксида кальция (CaO) при реакции кальция с кислородом (O2), мы должны учесть закон сохранения массы. Этот закон утверждает, что масса всех веществ, участвующих в химической реакции, должна быть равной массе продуктов.

Реакция сгорания кальция в кислороде можно представить следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Согласно сбалансированному уравнению, каждый моль кальция (Ca) реагирует с одним молекулой кислорода (O2) и образует один моль оксида кальция (CaO).

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль Молярная масса O2 = 32,00 г/моль Молярная масса CaO = 56,08 г/моль

1. Сначала определим количество молей кальция в 10 г:

Масса = 10 г Моль = Масса / Молярная масса = 10 г / 40,08 г/моль ≈ 0,249 моль

2. Затем определим количество молей кислорода, необходимых для реакции с кальцием:

Количество молей O2 = 0,249 моль (по уравнению выше)

3. Теперь, найдем количество молей CaO, которое образуется при реакции:

Количество молей CaO = Количество молей O2 = 0,249 моль

4. Наконец, вычислим массу оксида кальция:

Масса CaO = Количество молей CaO × Молярная масса CaO Масса CaO = 0,249 моль × 56,08 г/моль ≈ 13,97 г

Таким образом, масса образующегося оксида кальция составляет приблизительно 13,97 г.