Question

В какой степени водород будет удален при взаимодействии 90 г воды и 80 г кальция?

Answer 1

Ответ:

на 40% будет удалён, остальные 60% останутся в соединениях

Объяснение:

Answer 2

Для определения степени удаления водорода при взаимодействии 90 г воды и 80 г кальция, нужно составить уравнение реакции и определить, сколько водорода приняло участие в реакции и сколько из него было удалено.

Уравнение реакции между водой (H2O) и кальцием (Ca) выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом кальция реагирует с двумя молекулами воды, образуя молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и одну молекулу водорода.

Для начала, найдем молы веществ, используя их молярные массы. Молярные массы веществ:

Молярная масса H2O = 18 г/моль Молярная масса Ca = 40 г/моль

Молы воды (nH2O): nH2O = масса воды (г) / молярная масса H2O nH2O = 90 г / 18 г/моль = 5 моль

Молы кальция (nCa): nCa = масса кальция (г) / молярная масса Ca nCa = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как 1 моль Ca реагирует с 2 молями H2O, то в данной реакции будет участвовать 2 * nCa моль H2O.

Молы водорода (nH2) в реакции: nH2 = 2 * nCa = 2 * 2 моль = 4 моль

Теперь определим массу водорода (mH2) в реакции: mH2 = молярная масса H2 * nH2 mH2 = 2 г/моль * 4 моль = 8 г

Таким образом, при взаимодействии 90 г воды и 80 г кальция, будет удалено 8 г водорода.