Question

Определите объём газа, выделившегося при взаимодействии 400 грамм 90-процентного раствора NaOH с 200 граммов (NH4)2SO4 (сульфат аммония). Запишите решение.

Answer 1

Ответ:

67,88л

Объяснение:

2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

                   1,515                          3,03                            

m(NaOH)=ω*Mp=0,9*400=360г

ν(NaOH)=m/M=360г/40г/моль=9 моль

ν((NH4)2SO4)=m/M=200г/132г/моль=1,515 моль

V=ν*Vm=3,03моль*22,4л/моль=67,88л

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося при данной реакции, нам необходимо сначала определить, какая реакция происходит между NaOH и (NH4)2SO4.

Исходя из данных, у нас есть 400 грамм 90-процентного раствора NaOH, что означает, что в этом растворе содержится 90% NaOH и 10% воды. Нам нужно определить массу NaOH в этом растворе.

Масса NaOH в растворе = 400 г × 0.9 = 360 г

Теперь у нас есть 360 г NaOH и 200 г (NH4)2SO4. Найдем соотношение между реагентами на основе их молекулярных масс.

Молекулярные массы: NaOH: 22.99 г/моль (натрия) + 15.999 г/моль (кислорода) + 1.008 г/моль (водорода) = 40.997 г/моль (NH4)2SO4: 2 * (14.01 г/моль (азота) + 4 * 1.008 г/моль (водорода)) + 32.06 г/моль (серы) + 4 * 16.00 г/моль (кислорода) = 132.139 г/моль

Теперь составим уравнение реакции:

2 NaOH + (NH4)2SO4 -> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O

Молекулярное соотношение между NaOH и (NH4)2SO4 равно 2:1, что означает, что одна молекула (NH4)2SO4 реагирует с двумя молекулами NaOH.

Теперь найдем количество вещества (в молях) каждого реагента:

Мол количество NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH Мол количество NaOH = 360 г / 40.997 г/моль ≈ 8.78 моль

Мол количество (NH4)2SO4 = масса (NH4)2SO4 / молекулярная масса (NH4)2SO4 Мол количество (NH4)2SO4 = 200 г / 132.139 г/моль ≈ 1.51 моль

Так как у нас есть молекулярное соотношение 2:1 между NaOH и (NH4)2SO4, то ограничивающим реагентом будет (NH4)2SO4. Это значит, что всё (NH4)2SO4 будет потреблено, а NaOH останется непотребленным.

На основе уравнения реакции видно, что при реакции образуются 2 молекулы NH3 (аммиака) на каждую молекулу (NH4)2SO4. Таким образом, количество образовавшегося аммиака будет равно:

Количество NH3 = 2 * мол количество (NH4)2SO4 Количество NH3 = 2 * 1.51 моль ≈ 3.02 моль

Наконец, определим объем аммиака при стандартных условиях (обычно принимают 0°C и 1 атм):

V = n * Vm, где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем, равный примерно 22.7 л/моль при стандартных условиях.

V = 3.02 моль * 22.7 л/моль ≈ 68.554 л

Таким образом, объем газа (NH3), выделившегося при реакции, составляет приблизительно 68.554 литра.