Question

Сколько грамм уксусной кислоты необходимо для реакции с 9.2 г этанола

Answer 1

Всего потребуется 8,8г уксусной кислоты

Answer 2

Для определения количества уксусной кислоты (CH3COOH) необходимого для реакции с 9.2 г этанола (C2H5OH), сначала нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между уксусной кислотой и этанолом выглядит следующим образом:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула уксусной кислоты реагирует с одной молекулой этанола, образуя эфир этанола (этановый эфир) и молекулу воды.

Для расчета количества уксусной кислоты, требуемой для реакции с 9.2 г этанола, следует учитывать их молярные массы. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60.05 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) примерно 46.07 г/моль.

Теперь произведем расчет:

1. Найдем количество молей этанола: масса этанола (г) / молярная масса этанола (г/моль) Количество молей этанола = 9.2 г / 46.07 г/моль ≈ 0.1997 моль (округлим до 4 знаков после запятой)

2. Количество молей уксусной кислоты будет таким же, как количество молей этанола, так как они реагируют в соотношении 1:1.

3. Найдем массу уксусной кислоты: масса уксусной кислоты (г) = количество молей уксусной кислоты × молярная масса уксусной кислоты масса уксусной кислоты (г) ≈ 0.1997 моль × 60.05 г/моль ≈ 11.99 г (округлим до 2 знаков после запятой)

Таким образом, для реакции с 9.2 г этанола потребуется примерно 12.0 г уксусной кислоты.