Question

Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии натрия массой 2.3 г с этиловым спиртом?

Answer 1

Ответ:

2,24л

Объяснение:

Na+C2H5OH-->C2H5ONa+H2

m(Na)=1*23=23g

V(H2)=1*22,4=22,4 li

2,3/23=x/22,4

x=2,24

Answer 2

Для определения объема выделенного водорода (н.у) при реакции натрия с этиловым спиртом, нужно сначала записать уравнение реакции и затем использовать закон сохранения массы, чтобы вычислить количество выделившегося водорода.

Уравнение реакции между натрием и этиловым спиртом (этанолом) выглядит так:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Теперь выразим реагенты и продукты в молях:

Масса натрия (Na) = 2.3 г Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество молей натрия = 2.3 г / 22.99 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь мы видим, что для реакции полностью используется 2 моль натрия (см. уравнение выше).

Согласно уравнению реакции, за каждые 2 моли натрия выделяется 1 моль водорода. Таким образом, выделяется 0.1 моль водорода.

Объем одного моля газа (н.у) при стандартных условиях (н.у = нормальные условия: 0 °C или 273.15 К, 1 атм) составляет приблизительно 22.71 литр.

Теперь вычислим объем выделенного водорода:

Объем водорода (н.у) = количество молей водорода * объем одного моля газа (н.у) Объем водорода (н.у) = 0.1 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.271 литра

Таким образом, при взаимодействии натрия массой 2.3 г с этиловым спиртом выделится приблизительно 2.271 литра водорода при нормальных условиях (н.у).