Question

Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Mg +10 HNO3 =4 Mg(NO3)2 + N2O+ 5H2O

Mg(0) + H(+)N(+5)O(-2) = Mg(+2)N(+5)O(-2) + N(+1)O(-2) + H(+)O(-2)

Mg(0) -2e = Mg(+2)     4     ок-ие

в-ль

2N(+5) +8e = 2N(+1)    1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты (HNO3) с магнием (Mg) можно записать следующим образом:

HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2

Теперь расставим степени окисления элементов:

1. В азотной кислоте (HNO3):

   • Водород (H) имеет степень окисления +1.
   • Азот (N) имеет степень окисления +5.
   • Окислительный агент - Нитратный ион (NO3-) в азотной кислоте. Азот в этом ионе имеет степень окисления +5, а окислительный агент -1.

2. В магнии (Mg):

   • Магний (Mg) имеет степень окисления +2.

Теперь расставим коэффициенты перед формулами веществ так, чтобы уравнение стало сбалансированным, используя метод электронного баланса:

HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2

Сначала балансируем атомы, кроме кислорода и водорода:

HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2

Теперь балансируем кислород, добавляя воду (H2O):

HNO3 + Mg + H2O → Mg(NO3)2 + H2

Кислород в азотной кислоте (HNO3) стал сбалансированным. Теперь балансируем водород, добавляя соответствующее количество протонов (H+):

HNO3 + Mg + 2H2O → Mg(NO3)2 + H2

Теперь проверим, сбалансированы ли заряды. На левой стороне у нас есть отрицательный ион NO3- (азотнокислый ион), а на правой - положительный ион Mg2+ (магниевый ион). Чтобы сбалансировать заряды, добавим 2+ на левую сторону:

2HNO3 + Mg + 2H2O → Mg(NO3)2 + H2

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием. Коэффициенты перед формулами веществ указывают на необходимое количество реагентов и продуктов для соблюдения баланса атомов и зарядов в реакции.