Question

Какой объём so2 выделится при взаимодействии kso3 и 315г 20% р-ра HNO3

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

Для начала найдем массу чистой HNO₃:

w(HNO₃) = m(HNO₃)/m(р-р HNO₃) * 100%

0,2 = m(HNO₃) / 315 г

m(HNO₃) = 63 г

Найдем кол-во вещества HNO₃

n(HNO₃)  = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 63г / 63 г / моль = 1 моль

Составим уравнение реакции:

K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂ + H₂O

1 моль / 2 = x моль / 1 (знаменатели дроби - коэффициенты в уравнении реакции)

x = 0,5 моль = n(SO₂)

n(SO₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль

V(SO₂) = n * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем SO2, который выделится при взаимодействии K2SO3 с раствором HNO3, нам нужно сначала записать химическое уравнение реакции и затем использовать стехиометрию для расчета количества SO2.

Сначала запишем уравнение реакции между K2SO3 и HNO3:

K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула K2SO3 реагирует с 2 молекулами HNO3.

Теперь, поскольку у нас дано 315 г 20% раствора HNO3, нужно вычислить массу HNO3 в растворе.

Масса HNO3 = 315 г × 0.20 = 63 г

Далее, найдем количество вещества HNO3, используя его молярную массу. Молярная масса HNO3 составляет около 63 г/моль.

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество вещества HNO3 = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый мол HNO3 приведет к образованию 1 моль SO2.

Таким образом, выделится 1 моль SO2.

Наконец, найдем объем SO2, используя уравнение состояния идеального газа. Объем 1 моля любого идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 литра.

Объем SO2 = количество вещества SO2 × молярный объем идеального газа Объем SO2 = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 литра

Таким образом, при взаимодействии 315 г 20% раствора HNO3 с K2SO3 выделится примерно 22,4 литра SO2.