Question

Вычислить массу оксида фосфора, который образовался при взаимодействии 4,5 г фосфора с кислородом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4,5 г                                         Х г

 4P        +          5O2      =      2P2O5

n=4 моль                             n=2 моль

М=31 г/моль                       М = 142 г/моль

m=124 г                               m=284 г

4,5 г  Р   -   Х г   Р2О5

124 г  Р   -   284 г  Р2О5

m(P2O5) = 4,5 * 284 / 124 = 10,3 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося оксида фосфора, нам необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции. Предположим, что реакция между фосфором (P) и кислородом (O₂) приводит к образованию диоксида фосфора (P₂O₅).

Сначала, определим уравнение реакции между фосфором и кислородом:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул диоксида фосфора требуется 4 молекулы фосфора и 5 молекул кислорода.

Масса диоксида фосфора (P₂O₅) будет равна сумме масс атомов фосфора и кислорода в его молекуле.

1 молекула P₂O₅ содержит 2 атома P (фосфора) и 5 атомов O (кислорода).

Молярная масса элементов: Масса P = 30,97 г/моль Масса O = 16 г/моль

Масса P₂O₅ = (2 * Масса P) + (5 * Масса O) Масса P₂O₅ = (2 * 30,97 г/моль) + (5 * 16 г/моль) Масса P₂O₅ = 61,94 г + 80 г Масса P₂O₅ = 141,94 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу P₂O₅, образовавшегося при взаимодействии 4,5 г фосфора, воспользуемся пропорцией:

Масса P₂O₅ / Масса P = Моль P₂O₅ / Моль P

Масса P₂O₅ = (Масса P₂O₅ / Масса P) * Масса P Масса P₂O₅ = (141,94 г/моль / 30,97 г/моль) * 4,5 г Масса P₂O₅ ≈ 20,63 г

Таким образом, масса оксида фосфора (P₂O₅), образовавшегося при взаимодействии 4,5 г фосфора с кислородом, составляет около 20,63 г.