Question

В ходе реакции выделилось 2.24 мл кислорода какому количеству вещества это соответствует. Решение и Дано.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n=V/Vm = 2.24мл/1000=0.00224л/22.4л/моль =0,0001 моль

Answer 2

Дано: объем выделенного кислорода (V) = 2.24 мл = 0.00224 л Решение:

1. Найдем количество вещества (n) выделенного кислорода по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в абсолютной шкале, Кельвинах).

2. Поскольку у нас нет данных о давлении (P) и температуре (T), предположим, что реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (0°C или 273.15 K и 1 атм или 101.325 кПа соответственно).

3. Заменим известные значения в уравнении:

n = (PV) / (RT)

n = (0.00224 л) / [(0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К)]

n ≈ 0.000099 моль

Ответ: Количество выделенного кислорода составляет приблизительно 0.000099 моль.