Question

НУЖНО СРОЧНО! Какая масса углекислого газа (СО2) выделяется при растворении 50г мрамора (CaCO3) в соляной кислоте (задача без 10% солей)​

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
w(СаСО3)=100% - 10% =90%
Для перевода в доли от единицы поделить на 100%. w(СаСО3)= 90%/100%=0,9
m(CaCO3)=m(мрамора) w(СаСО3)= 50*0,9=45 г
45 г х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
45 г х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1 моль 1 моль
1*100 г 1*22,4 л
45/100=х/22,4
х = 10,08 л
Ответ: получится 10.08 литра (н. у.) углекислого газа.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо записать химическую реакцию между мрамором (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из реакции видно, что при растворении 1 моль мрамора (100 г) взаимодействует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

Чтобы определить массу выделяющегося углекислого газа, нужно выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитать количество молей мрамора (CaCO3).

Масса мрамора (CaCO3) = 50 г Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 12,01 г/моль (молярная масса С) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса O) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса мрамора / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 50 г / 100,09 г/моль ≈ 0,4995 моль

Шаг 2: Рассчитать количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется при реакции.

По химическому уравнению: 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2 Количество молей CO2 = 0,4995 моль

Шаг 3: Рассчитать массу углекислого газа (CO2), используя его молярную массу.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (молярная масса C) + 2 * 16,00 г/моль (молярная масса O) = 44,01 г/моль

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,4995 моль * 44,01 г/моль ≈ 21,98 г

Таким образом, при растворении 50 г мрамора (CaCO3) в соляной кислоте, образуется около 21,98 г углекислого газа (CO2).