Question

Определите кол-во вещества и массу Са(NO3)2 если масса HNO3 равна 236 грамм 2HNO3+Ca= Ca(NO3)2+H2

Answer 1

Ответ:

307,172 г

Объяснение:

• n(HNO3) = m/M = 236г/63г/моль = 3,746 моль
• n(Ca(NO3)2) = 3,746/2 = 1,873 моль
• m(Ca(NO3)2) = nM = 1,873 моль * 164г/моль = 307,172 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества (моли) HNO3, а затем по химическому уравнению определим количество вещества Ca(NO3)2 и его массу.

1. Найдем количество вещества HNO3: Масса HNO3 = 236 г Молярная масса HNO3 = массе H (1 г/моль) + массе N (14 г/моль) + массе O (3 * 16 г/моль) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Количество вещества HNO3 (в молях) = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество вещества HNO3 = 236 г / 63 г/моль ≈ 3.746 моль.

2. Исходя из сбалансированного химического уравнения: 2HNO3 + Ca = Ca(NO3)2 + H2

Мольное соотношение между HNO3 и Ca(NO3)2 составляет 2:1, то есть 2 моля HNO3 соответствуют 1 молю Ca(NO3)2.

3. Теперь найдем количество вещества Ca(NO3)2: Количество вещества Ca(NO3)2 = 1/2 * количество вещества HNO3 Количество вещества Ca(NO3)2 ≈ 1/2 * 3.746 моль ≈ 1.873 моль.

4. Наконец, определим массу Ca(NO3)2: Молярная масса Ca(NO3)2 = массе Ca (40 г/моль) + массе N (14 г/моль) + массе O (3 * 16 г/моль) = 40 + 14 + 48 = 62 г/моль.

Масса Ca(NO3)2 = количество вещества Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 Масса Ca(NO3)2 ≈ 1.873 моль * 62 г/моль ≈ 116.126 г.

Итак, количество вещества Ca(NO3)2 составляет приблизительно 1.873 моль, а его масса равна примерно 116.126 граммам.