Question

Рассчитайте массу и объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 39,2 г серной кислоты с магнием.

Answer 1

Ответ:

решение на фотографии.

Answer 2

Для рассчета массы и объема водорода, образующегося при взаимодействии 39,2 г серной кислоты (H2SO4) с магнием (Mg), нужно сначала установить соотношение реакционных веществ на основе их стехиометрии.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и магнием выглядит следующим образом:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой магния (Mg) и образуется одна молекула водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты:

Масса = 39,2 г Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты (n(H2SO4)) = масса / молярная масса n(H2SO4) = 39,2 г / 98 г/моль n(H2SO4) = 0,4 моль

2. Поскольку соотношение реагентов в реакции 1:1, то количество молей магния (Mg) также равно 0,4 моль.

3. Рассчитаем количество молей образующегося водорода (H2):

Так как соотношение между серной кислотой и образующимся водородом также 1:1, количество молей водорода (n(H2)) также равно 0,4 моль.

4. Рассчитаем массу водорода (H2), зная его количество молей:

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода (m(H2)) = количество молей * молярная масса m(H2) = 0,4 моль * 2 г/моль m(H2) = 0,8 г

Таким образом, масса водорода, образующегося при реакции между 39,2 г серной кислоты и магнием, составляет 0,8 г.

5. Рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.):

Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) составляет примерно 22,7 л.

Объем водорода (V(H2)) = количество молей * объем 1 моль газа V(H2) = 0,4 моль * 22,7 л/моль V(H2) = 9,08 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), образующегося при реакции, составляет примерно 9,08 л.