Question

Помогите решить задачу по химии плиз даю 50 баллов. CaCO3-массой 150 грамм, содержит 20% посторонних примесей, вычислите объём газа, который выделяется при взаимодействии CaCO3 с раствором HCL.​

Answer 1

Ответ:

26,88 л. (н.у.)

Объяснение:

Масса чистого (без примесей) карбоната кальция равна 150*0,8 = 120 граммов и составляет 120:100 = 1,2 моль.

Согласно уравнению реакции взаимодействия

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

количество выделившегося газа равно количеству вступившего в реакцию карбоната, что составляет 1,2 моль. Следовательно, объём газа (при н.у.) равен 1,2*22,4 = 26,88 литра.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу чистого CaCO3, исключив массу посторонних примесей.

Масса CaCO3 = 150 г - (20% от 150 г) = 150 г - 0.2 * 150 г = 150 г - 30 г = 120 г

Шаг 2: Найдем количество молей CaCO3.

Масса молекулы CaCO3 = молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) * 3 = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / масса молекулы CaCO3 = 120 г / 100.09 г/моль ≈ 1.199 моль

Шаг 3: Рассмотрим реакцию между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.

Шаг 4: Найдем количество молей CO2, которое выделяется в результате реакции.

Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 = 1.199 моль

Шаг 5: Найдем объем газа CO2 при стандартных условиях (нормальных условиях, Н.У. или 0 °C и 1 атм давления), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * V_m

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, V_m - молярный объем газа при стандартных условиях (V_m = 22.71 л/моль).

Объем газа CO2 = 1.199 моль * 22.71 л/моль ≈ 27.17 л

Таким образом, объем газа CO2, который выделяется при взаимодействии CaCO3 с раствором HCl, составляет приблизительно 27.17 л.