Question

В 250 мл воды растворили 25 г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

Составляем уравнение реакции:H20+SO3=H2SO4

Объяснение:

Формула массовой доли:Ar×N/Mr×100%

w(H в H2SO4)=1×2/98×100%=2%

w(S в H2SO4)=32×1/98×100%=32,7%

w(O в H2SO4)=16×4/98×100%=65,3%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо рассчитать количество серной кислоты (H2SO4) в полученном растворе и выразить его в массовой доле.

Молярная масса оксида серы (VI) (SO3) равна 80 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Сначала рассчитаем количество вещества оксида серы (VI): моль SO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) моль SO3 = 25 г / 80 г/моль моль SO3 ≈ 0,3125 моль

Поскольку реакция между SO3 и H2O происходит согласно уравнению: SO3 + H2O → H2SO4

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) будет равно количеству вещества SO3, так как 1 моль SO3 соответствует 1 молю H2SO4.

Теперь рассчитаем массу серной кислоты: масса H2SO4 (г) = количество вещества H2SO4 (моль) × молярная масса H2SO4 (г/моль) масса H2SO4 (г) = 0,3125 моль × 98 г/моль масса H2SO4 (г) ≈ 30,625 г

Таким образом, массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет: массовая доля H2SO4 (%) = (масса H2SO4 (г) / масса раствора (г)) × 100 массовая доля H2SO4 (%) = (30,625 г / 275 г) × 100 массовая доля H2SO4 (%) ≈ 11,14%

Итак, массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет около 11,14%.