Question

определите массу вещества образующегося при взаимодействии оксида натрия массой 112г,содержащего 20% примесей с углекислым газом, решите срочно​

Answer 1

.................,.....

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить массу оксида натрия (Na2O) без примесей, так как они не участвуют в реакции с углекислым газом (CO2). Затем найдем массу углекислого газа (CO2), который образуется в результате реакции, зная, что оксид натрия полностью реагирует с углекислым газом по уравнению реакции.

Дано: Масса оксида натрия (Na2O) = 112 г Процент примесей = 20% Соотношение реакции между Na2O и CO2: Na2O + CO2 -> Na2CO3

1. Найдем массу оксида натрия без примесей: Масса примесей = 112 г * 20% = 112 г * 0.2 = 22.4 г Масса чистого оксида натрия = Масса Na2O - Масса примесей = 112 г - 22.4 г = 89.6 г

2. Найдем молярную массу Na2O: Молярная масса Na = 23 г/моль Молярная масса О = 16 г/моль Молярная масса Na2O = 2 * Масса Na + Масса O = 2 * 23 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль

3. Найдем количество молей Na2O: Количество молей Na2O = Масса Na2O / Молярная масса Na2O = 89.6 г / 62 г/моль ≈ 1.445 моль

4. Найдем количество молей CO2 по уравнению реакции: Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2O соответствует 1 моль CO2. Количество молей CO2 = Количество молей Na2O ≈ 1.445 моль

5. Найдем массу углекислого газа (CO2): Молярная масса С = 12 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль Молярная масса CO2 = Масса C + 2 * Масса O = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 12 г/моль + 32 г/моль = 44 г/моль

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 ≈ 1.445 моль * 44 г/моль ≈ 63.58 г

Ответ: Масса углекислого газа (CO2), образующегося при взаимодействии 112 г оксида натрия с примесями, составляет около 63.58 г.