Question

Сколько граммов серной кислоты потребуется, чтобы растворить 30,6 г оксида алюминия? Al2O3 + H2SO4 -... +...

Answer 1

Ответ:прости

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой химической задачи, нужно сначала определить уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4). Затем можно использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы определить необходимое количество серной кислоты.

Уравнение реакции между Al2O3 и H2SO4:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для растворения 1 моль Al2O3 необходимо 3 моль H2SO4. Теперь нужно вычислить количество молей Al2O3 в данной задаче.

Масса молекулы Al2O3 = 2 × атомная масса алюминия (Al) + 3 × атомная масса кислорода (O) Масса молекулы Al2O3 = 2 × 26,98 г/моль + 3 × 16,00 г/моль ≈ 101,96 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей Al2O3:

Количество молей Al2O3 = масса Al2O3 / масса молекулы Al2O3 Количество молей Al2O3 = 30,6 г / 101,96 г/моль ≈ 0,3 моль

Так как мольное соотношение между Al2O3 и H2SO4 равно 1:3, для растворения 0,3 моль Al2O3 понадобится:

Количество молей H2SO4 = 3 × количество молей Al2O3 Количество молей H2SO4 = 3 × 0,3 моль = 0,9 моль

Наконец, вычислим массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,9 моль × 98,08 г/моль ≈ 88,3 г

Таким образом, для растворения 30,6 г оксида алюминия потребуется примерно 88,3 г серной кислоты.