Question

Какой объем водорода, выделиться при взаимодействии 130г цинка, содержащего 30 %примесей с серной кислотой

Answer 1

m=130 г. w=30%            x л.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n=1 моль                        n=1 моль

M=65 г/моль                 Vm= 22,4 л/моль        

1)m(Zn без примесей) = 130*0,7 = 91 г.

2)n(Zn) = 91/65 = 1,4 моль

3)n(H2)=n(Zn)= 1,4 моль

4)V(H2)=Ym*n=1,4*22,4=31,36 л.

Ответ:V(H2)=31,36 л.  

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с серной кислотой, нужно сначала составить уравнение реакции между ними:

Цинк (Zn) + Серная кислота (H2SO4) → Сернистый газ (SO2) + Водород (H2)

Сначала определим количество молей цинка в 130 г:

Масса цинка (m) = 130 г Молярная масса цинка (M) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка (n) = масса / молярная масса n(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.988 моль

Теперь нужно учесть, что цинк содержит 30% примесей, значит, 70% массы цинка это чистый цинк:

Масса чистого цинка (m_чистого_Zn) = 0.7 * 130 г ≈ 91 г

Теперь рассчитаем количество молей чистого цинка:

n_чистого_Zn = масса чистого цинка / молярная масса цинка n_чистого_Zn = 91 г / 65.38 г/моль ≈ 1.388 моль

Поскольку в реакции между цинком и серной кислотой соотношение 1:1, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, будет таким же, как количество молей чистого цинка:

n(H2) = n_чистого_Zn ≈ 1.388 моль

Теперь нужно рассчитать объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль V(H2) = 1.388 моль * 22.4 л/моль ≈ 31.07 л

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка, содержащего 30% примесей, с серной кислотой, выделится около 31.07 л водорода при нормальных условиях.