Question

К 5% раствору корбоната калия массой 138г прилили раствор нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка​

Answer 1

Точно все правильно переписал/а?Несоответствие идет с количеством

Answer 2

Чтобы вычислить массу образовавшегося осадка, необходимо знать реакцию между корбонатом калия (K2CO3) и нитратом кальция (Ca(NO3)2). Без этой информации невозможно точно определить массу осадка.

Однако, предположим, что реакция между растворами происходит следующим образом:

K2CO3(aq) + Ca(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + CaCO3(s)

В данной реакции корбонат калия и нитрат кальция образуют нитрат калия и осадок карбоната кальция.

Для определения массы осадка нужно знать мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Предположим, что реагенты полностью реагируют в соответствии с уравнением реакции.

Молярная масса K2CO3 = 2 * масса атома K + масса атома C + 3 * масса атомов O ≈ 2 * 39.1 г/моль + 12.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль ≈ 138.2 г/моль

Молярная масса Ca(NO3)2 = масса атома Ca + 2 * масса атомов N + 6 * масса атомов O ≈ 40.1 г/моль + 2 * 14.0 г/моль + 6 * 16.0 г/моль ≈ 164.1 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества каждого реагента:

Количество вещества K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 = 138 г / 138.2 г/моль ≈ 1 моль

Количество вещества Ca(NO3)2 = масса Ca(NO3)2 / молярная масса Ca(NO3)2 = масса добавленного раствора (неизвестно)

В уравнении реакции видно, что 1 моль K2CO3 соответствует 1 моль CaCO3. Таким образом, масса осадка (CaCO3) будет равна массе Ca(NO3)2, добавленной к раствору.

Однако, без знания массы добавленного раствора невозможно вычислить массу образовавшегося осадка.