Question

Вычисли, какая масса гидроксида марганца(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида марганца(II) с раствором, содержащим 0,08 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Mn(OH)2)

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нужно составить уравнение реакции между раствором хлорида марганца(II) (MnCl2) и раствором гидроксида калия (KOH):

MnCl2 + 2KOH -> Mn(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:2 между MnCl2 и KOH. Это значит, что для полного осаждения марганца(II) в виде гидроксида потребуется вдвое больше молей гидроксида, чем молей марганца(II).

Молярная масса KMnO4 = 94.94 г/моль Молярная масса Mn(OH)2 = 88.94 г/моль

Масса гидроксида калия, содержащаяся в растворе: 0.08 моль * 94.94 г/моль = 7.5952 г (округляем до 7.60 г)

Так как реакция происходит в соотношении 1:2 между MnCl2 и KOH, то для осаждения 0.08 моль KOH потребуется половина моль MnCl2 (так как MnCl2 -> Mn(OH)2).

Масса марганца(II) в моль: 0.08 моль / 2 = 0.04 моль

Масса марганца(II) в граммах: 0.04 моль * 88.94 г/моль = 3.576 г (округляем до 3.58 г)

Ответ: масса гидроксида марганца(II), выпавшего в осадок, составляет 3.58 г.