Question

Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты который потребуется для полного растворения 19,6 г. гидроксида меди (II)​

Answer 1

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

n(HCl)=2n(Cu(OH)2)

n(Cu(OH)2)= m/M= 19,6/98= 0,2 моль

n(HCl)=2 • 0,2моль= 0,4 моль

m(HCl)= n • M= 0,4 • 36,5 = 14,6 г

m(р)= m(HCl) • 100%/ w(HCl)= 14,6• 100/10= 146 г

Ответ: потребуется 146 г соляной кислоты для полного растворения 19,6 г. гидроксида меди (II)​

Answer 2

Чтобы вычислить массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для полного растворения 19,6 г гидроксида меди (II), мы должны учесть стехиометрическое соотношение между этими веществами.

Сначала определим мольную массу гидроксида меди (II). Молярная масса меди (II) равна примерно 63,55 г/моль, а молярная масса гидроксида (OH) равна примерно 17,01 г/моль.

M(Cu(OH)₂) = M(Cu) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 63,55 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль ≈ 97,51 г/моль

Далее, используем уравнение реакции между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой:

Cu(OH)₂ + 2HCl -> CuCl₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для полного растворения 1 моль гидроксида меди (II) требуется 2 моля соляной кислоты.

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида меди (II):

n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 19,6 г / 97,51 г/моль ≈ 0,201 моль

Для полного растворения этого количества гидроксида меди (II) нам потребуется двукратное количество молей соляной кислоты:

n(HCl) = 2 * n(Cu(OH)₂) = 2 * 0,201 моль ≈ 0,402 моль

Теперь мы можем вычислить массу соляной кислоты:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,402 моль * (36,46 г/моль) ≈ 14,6 г

Таким образом, для полного растворения 19,6 г гидроксида меди (II) потребуется примерно 14,6 г 10%-ного раствора соляной кислоты.