Question

Сколько моль поваренной соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия и 72 грамм соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                        72 г          Х моль

 NaOH     +      HCl    =    NaCl     +     H2O

                   n=1 моль       n=1 моль

              М = 36,5 г/моль

              m=36,5 г

72 г   HCl   -    Х моль   NaCl

36,5 г  HCl  -  1 моль   NaCl

n(NaCl) = 72 *1 / 36,5 = 1,97 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между гидроксидом натрия и соляной кислотой равно 1:1. Это означает, что для полного взаимодействия 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль соляной кислоты.

Чтобы определить, сколько моль поваренной соли (NaCl) образуется при реакции с 72 граммами соляной кислоты (HCl), необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу соляной кислоты (HCl): M(HCl) = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

2. Рассчитать количество молей соляной кислоты: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 72 г / 36,5 г/моль ≈ 1,97 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, при реакции с 72 граммами соляной кислоты образуется примерно 1,97 моль поваренной соли (NaCl).