Question

Какие пары ионов не могут совместно находится в водном растворе в значительных количествах: Ag+иNO−3 Ca2+иPO34− H+иOH− Ba2+иCO23−​

Answer 1

Ответ:

2,3,4

Объяснение:

Не могут находится совместно ионы: Ca(2+) и PO4(3-)

H(+) и OH(-)

Ba(2+) и CO3(2-)

Answer 2

Пары ионов, которые не могут совместно находиться в значительных количествах в водном растворе, определяются на основе растворимости их соответствующих солей. Вот рассмотрение каждой из данных пар ионов:

1. Ag+ и NO3-: Соли серебра (Ag+) обычно хорошо растворимы в воде, а ионы нитрата (NO3-) также растворимы. Таким образом, Ag+ и NO3- могут совместно находиться в значительных количествах в водном растворе.

2. Ca2+ и PO43-: Соли кальция (Ca2+) и фосфата (PO43-) также хорошо растворимы в воде. Поэтому Ca2+ и PO43- могут совместно находиться в значительных количествах в водном растворе.

3. H+ и OH-: Ионы водорода (H+) и гидроксида (OH-) представляют собой ионы, которые всегда присутствуют в водном растворе. Водный раствор воды (H2O) содержит равное количество ионов H+ и OH-, что обеспечивает нейтральный pH.

4. Ba2+ и CO32-: Соли бария (Ba2+) и карбоната (CO32-) имеют разную растворимость в воде. Барий карбонат (BaCO3) практически нерастворим в воде. Поэтому Ba2+ и CO32- не могут совместно находиться в значительных количествах в водном растворе.

Таким образом, пара ионов Ba2+ и CO32- не может совместно находиться в значительных количествах в водном растворе.