Question

вычислите объём силана который образуется при взаимодействии 5,2 г силицида магния с серной кислотой​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    5,2 г                                                                 Х л

  Mg2Si     +     2H2SO4    =    2MgSO4     +    SiH4

n=1 моль                                                          n=1 моль

М = 76 г/моль                                                  Vm=22,4 л/моль

m=76 г                                                                V = 22,4 л

5,2 г  Mg2Si    -    Х л   SiH4

76 г   Mg2Si    -   22,4 л  SiH4

V(SiH4) = 5,2 * 22,4 / 76 =1,5 л

Answer 2

Для вычисления объема силана, образующегося при реакции силицида магния с серной кислотой, нужно знать уравнение реакции между ними. Предположим, что реакция происходит следующим образом:

Mg2Si + 4H2SO4 -> SiH4 + 2MgSO4 + 4H2O

Теперь посчитаем количество веществ в реакции. Найдем количество молей силицида магния (Mg2Si):

Масса Mg2Si = 5.2 г Молярная масса Mg2Si = масса одного атома Mg * 2 + масса одного атома Si = 24.305 * 2 + 28.0855 ≈ 76.696 г/моль

Количество молей Mg2Si = Масса Mg2Si / Молярная масса Mg2Si = 5.2 г / 76.696 г/моль ≈ 0.0678 моль

Так как реакция происходит согласно уравнению 1:1 между Mg2Si и SiH4, то количество молей силана (SiH4) будет таким же:

Количество молей SiH4 = 0.0678 моль

Теперь, чтобы найти объем силана (SiH4) при нормальных условиях (0°C и 1 атм), воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен примерно 22.7 л/моль.

V (SiH4) = 0.0678 моль * 22.7 л/моль ≈ 1.54 л

Таким образом, объем силана (SiH4), образующегося при реакции 5.2 г силицида магния с серной кислотой, составит примерно 1.54 л при нормальных условиях.