Question

Який об'єм за нормальних умов займає суміш 0.5 моль CO2 і 0.5 моль кисню O2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

V(CO2) = Vm *n = 22,4 * 0,5 = 11,2 л

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,5 = 11,2 л

Answer 2

Для визначення об'єму суміші CO2 і O2 за нормальних умов (температура 0°C або 273.15 K і тиск 1 атмосфера), спочатку треба врахувати, що ці два гази можуть реагувати за умови, що мають достатню енергію.

Молекульне рівняння для реакції між CO2 і O2:

2 CO2 + O2 → 2 CO2 (газ)

Це означає, що за наявності води або іншого каталізатора можлива зворотня реакція вуглекислого газу і кисню у дві молекули вуглекислого газу.

Оскільки у вас початково однакова кількість молей CO2 і O2 (по 0.5 моль кожного), реагуватиме половина цих молей:

0.5 моль CO2 + 0.5 моль O2 → 1 моль CO2 (газ)

Тепер можемо обчислити об'єм CO2 за нормальних умов. Об'єм одного молю будь-якого газу за стандартних умов (температура 0°C або 273.15 K і тиск 1 атмосфера) становить приблизно 22.7 літрів.

Таким чином, об'єм 0.5 моль CO2 за нормальних умов буде:

Об'єм CO2 = (0.5 моль) * (22.7 л/моль) ≈ 11.35 л

Отже, 0.5 моль CO2 і 0.5 моль O2 за нормальних умов займають приблизно 11.35 л об'єму.