Question

Какая масса раствора соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 60г карбоната кальция? (соляная кислота + карбонат кальция = хлорид кальция + вода + углекислый газ)

Answer 1

вы походу что-то пропустили в условии. решение приклеплёно.

Answer 2

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению, молярное соотношение между HCl и CaCO3 равно 2:1. Это означает, что для полного растворения 1 моля CaCO3 требуется 2 моля HCl.

Молярная масса CaCO3 составляет около 100 г/моль, а молярная масса HCl равна примерно 36,5 г/моль. Таким образом, масса 60 г CaCO3 составляет:

масса CaCO3 = (молярная масса CaCO3) × (количество молей CaCO3) масса CaCO3 = (100 г/моль) × (60 г / 100 г/моль) = 60 г

Исходя из молярного соотношения 2:1, количество молей HCl, необходимых для реакции, будет равно половине количества молей CaCO3:

количество молей HCl = 0,5 × количество молей CaCO3 количество молей HCl = 0,5 × (60 г / 100 г/моль) = 0,3 моль

Наконец, чтобы вычислить массу соляной кислоты, используем молярную массу HCl:

масса HCl = (молярная масса HCl) × (количество молей HCl) масса HCl = (36,5 г/моль) × (0,3 моль) = 10,95 г

Таким образом, для растворения 60 г карбоната кальция потребуется около 10,95 г соляной кислоты.