Question

При взаимодействии 100 грамм 75 % соляной кислоты и 50 грамм гидроксида кальция образовалась соль. Вычислите ее массу. СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

74,4г

Объяснение:

Дано:

mp(HCl)=100г

ω(HCl)=75%

m(Ca(OH)2)=50г

_______________

m(CaCl2)-?

_______________

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

2,05     0,67        0,67

m(HCl)=mp(HCl)·ω(HCl)=100·0,75=75г

ν(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=75/36,5=2,05моль

ν(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/М(Ca(OH)2)=50/74=0,67моль

m(CaCl2)=ν(CaCl2)·М(CaCl2)=0,67·111=74,4г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить, какая соль образуется в результате реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), а затем вычислить массу этой соли.

1. Сначала, определим реакцию между HCl и Ca(OH)2:

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

2. Рассчитаем молекулярные массы реагентов и продуктов:

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 40.1 г/моль + 2 * 16.0 г/моль = 74.1 г/моль Молярная масса CaCl2 = 40.1 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 110.1 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества для каждого реагента, используя формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества HCl = 100 г / 36.5 г/моль ≈ 2.74 моль Количество вещества Ca(OH)2 = 50 г / 74.1 г/моль ≈ 0.68 моль

4. Находим ограничивающий реагент, который закончится первым. Для этого сравниваем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции:

HCl : Ca(OH)2 = 1 : 1

Очевидно, что оба реагента участвуют в реакции в одинаковом количестве, значит, ограничивающего реагента нет, и оба реагента будут полностью использованы.

5. Теперь определяем количество вещества продукта (CaCl2) после реакции. Поскольку оба реагента участвуют полностью, количество вещества продукта будет равно количеству вещества любого из реагентов:

Количество вещества CaCl2 = 2.74 моль (приближенно)

6. Наконец, находим массу продукта (соли) используя формулу:

Масса = количество вещества × молярная масса

Масса CaCl2 = 2.74 моль × 110.1 г/моль ≈ 301.74 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (CaCl2) составляет примерно 301.74 г.