Question

Решите с оформлением пожалуйста: 3 г лития растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н. у.

Answer 1

Ответ:

дано

m(Li) = 3 g

------------------

V(H2)-?

2Li+2HOH-->2LiOH+H2

M(Li) = 7 g/mol

n(Li) = m/M = 3 / 7  = 0.43 mol

2n(Li) = n(H2)

n(H2) = 0.43 / 2 = 0.215 mol

V(H2) = n*Vm = 0.215 * 22.4 = 4.816  L

ответ 4.816 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение реакции, в которой растворяется литий в воде. Реакция лития с водой приводит к образованию гидроксида лития и выделению водорода:

2 Li + 2 H2O -> 2 LiOH + H2

Исходя из уравнения, видно, что для образования 1 моль газа H2 требуется 2 моля лития (по коэффициентам реакции).

Молярная масса лития (Li) составляет около 6,94 г/моль.

Поскольку в задаче указано, что был растворен избыток лития, нам необходимо узнать, сколько молей лития было использовано. Для этого нужно разделить массу лития на его молярную массу:

Моль лития = масса лития / молярная масса лития Моль лития = 3 г / 6,94 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей водорода, основываясь на коэффициентах реакции:

Моль H2 = (1/2) * Моль лития

Теперь, чтобы найти объем газа (H2) при н.у., воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при н.у. равен 22,4 л/моль).

Подставим значения:

V = (1/2) * Моль H2 * Vm V = (1/2) * (1/2) * Моль лития * Vm

Теперь, найдем объем газа:

V = (1/4) * (3 г / 6,94 г/моль) * 22,4 л/моль

Проведя вычисления, получим:

V ≈ 3,05 л

Таким образом, объем газа, выделившегося в результате реакции при н.у., составляет примерно 3,05 литра.