Question

Ребята на контрольной, помогите какой объем co2 выделился при нагревании 600 г CaCO3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3= CaO+CO2

n=m/M

n(CaCO3)= 600г/100г/моль= 6 моль

n(CaCO3)=n(CO2)= 6 моль

V(CO2)= 6 моль*22,4л/моль= 134,4 л

Answer 2

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2

M(CaCO3)=100г/моль

n(CaCO3)=600/100=6моль

nCaCO3:nCO2=1:1

n(CO2)=6моль

V(CO2)==134,4л

Пояснення:

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции разложения кальция карбоната (CaCO3) при нагревании:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при нагревании 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Шаги решения:

1. Найдем молекулярную массу CaCO3: Ca = 40.08 г/моль С = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (16.00 * 3) = 100.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CaCO3 в 600 г: Количество молей = масса в граммах / молекулярная масса Количество молей CaCO3 = 600 г / 100.09 г/моль ≈ 5.995 моль

3. Так как из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество молей CO2 также будет 5.995 моль.

4. Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (нормальные условия или 0°C и 1 атм): 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем около 22.71 литров. Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 Объем CO2 = 5.995 моль * 22.71 л/моль ≈ 136.05 литров

Таким образом, при нагревании 600 г CaCO3 образуется примерно 136.05 л CO2 при стандартных условиях.