Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 32 гр. соляной кислоты с магнием? Решается в виде задачи!!!!

Answer 1

Ответ:2НCl+ Mg = MgCl2 +H2(газ)

Найдем количество соляной кислоты

n=m/M=32/36.5=0.88 моль

n(HCl)=n(H2) 1:2 =0.44

V=n*Vm=0.44*22.4=9.856(л)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg):

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты (2HCl) требуется 1 молекула магния (Mg) для полного взаимодействия. Поэтому для реакции с 32 г соляной кислоты, нам понадобится соответствующий мольный объем магния.

1 моль HCl = 36.5 г 1 моль Mg = 24.3 г

Масса магния, необходимого для полного взаимодействия с 32 г HCl: (32 г HCl) * (1 моль HCl / 36.5 г HCl) * (1 моль Mg / 2 моль HCl) * (24.3 г Mg / 1 моль Mg) = 17.3 г Mg

Таким образом, для полного взаимодействия с 32 г соляной кислоты потребуется 17.3 г магния.

Теперь мы можем вычислить объем выделившегося водорода, используя соотношение 1 моль H2 = 22.4 л:

Мольный объем H2 = Мольный объем Mg = (17.3 г Mg) * (1 моль Mg / 24.3 г Mg) = 0.71 моль

Объем H2 = Мольный объем H2 * 22.4 л/моль = 0.71 моль * 22.4 л/моль = 15.9 л

Таким образом, при взаимодействии 32 г соляной кислоты с магнием выделится 15.9 л водорода.