Question

Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 40г Na с водой.

Answer 1

........................

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H₂O):

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль натрия с 2 молями воды образуется 1 моль водорода.

Далее, вычислим мольную массу Na и выясним, сколько молей Na содержится в 40 г:

Мольная масса Na = 22.99 г/моль Масса Na = 40 г

Молей Na = масса Na / мольная масса Na Молей Na = 40 г / 22.99 г/моль ≈ 1.74 моль

Так как для образования 1 моля водорода требуется 2 моля Na, то количество образующегося водорода будет равно половине количества молей Na:

Молей H₂ = 1.74 моль / 2 ≈ 0.87 моль

Теперь используем закон Авогадро для вычисления объема водорода:

1 моль любого газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем примерно равный 22.4 литра.

Объем H₂ = молей H₂ × объем 1 моля H₂ Объем H₂ = 0.87 моль × 22.4 л/моль ≈ 19.488 л

Таким образом, при взаимодействии 40 г натрия с водой образуется примерно 19.49 литров водорода.