Question

Сколько кг оксида меди (2) получится,при разложении 90 кг гидроксида меди (2) содержащего 20% примесей . Вычислите количество вещества воды , которое при этом получится .

Answer 1

Ответ:

70 кг

0,73кмоль (730моль)

Объяснение:

Cu(OH)2 → CuO  + H2O

0,73             0,73     0,73

m(Cu(OH)2)=m(Практ)*(1-ω(прим))=90*(1-0,2)=72кг

n(Cu(OH)2)=m/M=72кг/98кг/кмоль=0,73кмоль

m(CuO)=n*M=0,73кмоль*96кг/кмоль=70 кг

n(H2O)=0,73кмоль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем массу гидроксида меди (Cu(OH)2) без примесей. Так как содержание примесей составляет 20%, то масса чистого гидроксида меди равна 80% от общей массы гидроксида меди:

Масса чистого Cu(OH)2 = 0.8 * 90 кг = 72 кг

Далее рассмотрим реакцию разложения гидроксида меди:

2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль гидроксида меди образуется 2 моль воды. Так как мы знаем массу чистого Cu(OH)2, мы можем вычислить количество вещества гидроксида меди в молях:

Молярная масса Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / количество вещества Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = (63.5 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль * 2) = 97.5 г/моль

Количество вещества Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2

Количество вещества Cu(OH)2 = 72 кг / 97.5 г/моль

Количество вещества Cu(OH)2 ≈ 0.738 моль

Так как воды образуется в соотношении 2:2 с гидроксидом меди, количество вещества воды также будет 0.738 моль.

Найдем массу воды, используя молярную массу воды:

Молярная масса H2O = 1 г/моль * 2 + 16 г/моль = 18 г/моль

Масса воды = количество вещества воды * молярная масса H2O

Масса воды = 0.738 моль * 18 г/моль

Масса воды ≈ 13.284 г

Таким образом, при разложении 90 кг гидроксида меди (2), получится примерно 72 кг оксида меди (2) и около 13.284 г воды.