Question

Помогите, пожалуйста. За хорошее решение даю 100 баллов. 1. Для получения иодноватой кислоты HIO3 используют реакцию окисления иода азотной кислотой: I2+HNO3→HIO3+NO+H2O.Рассчитайте массу 70%-ного раствора азотной кислоты, необходимой для реакции с 12,7г иода и массу образовавшейся кислоты. Для расстановки коэффициентов применить метод электронного баланса; указать окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Для начала уравняем реакцию

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4 H2O

теперь баланс:

I2(0) - 10e = 2I(+5) /2   - окисление, восстановитель

N(+5) + 1e = N(+4) / 10 - восстановление, окислитель

известна масса иода = 12,7 г

n(I2)=m(I2)/M(I2) = 12,7гр/257 гр/моль = 0,05 моль

n(HIO3)=2n(I2)=0,1 моль

m(HIO3)=Mn = 176гр/моль*0,1 моль= 17,6 г

n(HNO3)=10n(I2)=0,5 моль

m(HNO3) = 63гр/моль * 0,5 моль = 31,5гр

Так как азотная кислота находится в 70% растворе, то масса раствора:

70%= (31,5гр/Хгр)*100%

Х= 45

Ответ: m(HNO3)=45гр, m(HIO3)=17,6 гр

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим коэффициенты реакции, используя метод электронного баланса.

Реакция окисления иода: I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O

Электронный баланс показывает, что на правой стороне реакции нет электронов, поэтому нам нужно добавить соответствующие коэффициенты для достижения баланса:

I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO + 4H2O

Теперь мы можем приступить к расчетам.

1. Расчет массы азотной кислоты (HNO3): Мы знаем, что у нас есть 70%-ный раствор азотной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 70 г азотной кислоты. Для расчета массы 70%-ного раствора, нам нужно использовать пропорцию:

(70 г HNO3) / (100 г раствора) = (x г HNO3) / (масса раствора)

Давайте предположим, что масса 70%-ного раствора азотной кислоты составляет m г.

(70 г) / (100 г) = (x г) / (m г)

Решим это уравнение относительно m:

m = (x г) * (100 г) / (70 г)

Таким образом, масса 70%-ного раствора азотной кислоты составляет (100/70) * x г.

2. Расчет массы образовавшейся кислоты (HIO3): Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль иода (I2) соответствует 2 молям йодной кислоты (HIO3). Таким образом, мы должны определить количество молей иода, чтобы найти количество молей йодной кислоты, а затем использовать молярную массу, чтобы рассчитать массу образовавшейся кислоты.

Молярная масса иода (I2) составляет примерно 253.8 г/моль.

Количество молей иода (I2) = масса иода (12.7 г) / молярная масса иода (253.8 г/моль)

Количество молей йодной кислоты (HIO3) = 2 * количество молей иода (I2)

Масса образовавшейся кислоты (HIO3) = количество молей йодной кислоты (HIO3) * молярная масса йодной кислоты (молярная масса HIO3)

Пожалуйста, предоставьте массу раствора азотной кислоты (70%-ный), чтобы я мог выполнить окончательные расчеты и решить задачу.