Question

К 50г 4% раствора AlCl3 прилили 50г 4% раствора NaOH. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу и состав осадка.Помогите, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

m(AlBr₃) = 2г (50*0,04)

m(NaOH) = 2г (50*0,04)

Найти:

ω веществ в р-ре

Решение:

Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе.

AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃

Mr(AlBr₃) = 267 г/моль

Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120)

Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309)

Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль

Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃:

\frac{2*120}{267} =

267

2∗120

= 0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе).

m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г

Ищем по недостатку все остальное:

m(NaBr) = \frac{2*309}{267} =

267

2∗309

= 2,3г

m(Al(OH)₃) = \frac{2*78}{267} =

267

2∗78

= 0,6г

Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г.

Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно.

Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси:

ω(NaBr) = \frac{2,3}{4} = 0,575*100

4

2,3

=0,575∗100 % = 57,5%

ω(Al(OH)₃) = \frac{0,6}{4} = 0,15*100

4

0,6

=0,15∗100 % = 15%

ω(NaOH) = \frac{1,1}{4} = 0,275*100

4

1,1

=0,275∗100 % = 27,5%

Ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, какие химические реакции происходят между растворами AlCl3 (алюминий хлорид) и NaOH (гидроксид натрия) при их смешивании. После этого мы сможем определить массу и состав образовавшегося осадка.

Давайте рассмотрим баланс химической реакции между AlCl3 и NaOH:

AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 соответствует 1 молю Al(OH)3. Таким образом, масса образовавшегося Al(OH)3 будет такой же, как масса AlCl3, добавленного в реакцию.

1. Рассчитаем массу AlCl3, содержащегося в 50 г 4% растворе AlCl3. Массовая доля (процент массы) 4% означает, что в 100 г раствора содержится 4 г AlCl3. Масса AlCl3 в 50 г раствора: Масса AlCl3 = (4 г / 100 г) * 50 г = 2 г

Таким образом, в реакцию попадет 2 г AlCl3.

2. Рассчитаем массу NaOH, содержащегося в 50 г 4% растворе NaOH. Массовая доля (процент массы) 4% означает, что в 100 г раствора содержится 4 г NaOH. Масса NaOH в 50 г раствора: Масса NaOH = (4 г / 100 г) * 50 г = 2 г

Таким образом, в реакцию попадет 2 г NaOH.

3. Определим, какое количество Al(OH)3 образуется в результате реакции. Согласно уравнению реакции, 1 моль AlCl3 соответствует 1 молю Al(OH)3. Молярная масса Al(OH)3 составляет примерно 78 г/моль.

Моль Al(OH)3 = Масса AlCl3 / Молярная масса Al(OH)3 Моль Al(OH)3 = 2 г / 78 г/моль ≈ 0.0256 моль

4. Теперь рассчитаем массу Al(OH)3: Масса Al(OH)3 = Моль Al(OH)3 * Молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.0256 моль * 78 г/моль ≈ 2 г

Таким образом, образовавшийся осадок состоит из гидроксида алюминия (Al(OH)3) и его масса составляет примерно 2 г.