Question

К 25 г раствора AlCl3 (w=8%) прилили необходимое для осаждения гидроксида алюминия  количество раствора NaOH. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили (нагрели при высокой температуре). Определите массу вещества после прокаливания.

Answer 1

m(alcl3)=25*0.08=2g

 

alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl

по уравнению масса al(oh)3=1.16g

 

2al(oh)3===t===al2o3+3h2o

 

по уравнению масса оксида алюминия 2,11 грамм

 

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала найти количество вещества, растворенного в исходном растворе AlCl3, а затем использовать это значение для определения массы вещества после прокаливания.

1. Найдем количество вещества AlCl3 в исходном растворе: Массовая доля (w) указывает, что в 100 г раствора содержится 8 г AlCl3. Масса AlCl3 = 8 г

Для нахождения количества вещества (n) используем формулу: n = масса / молярная масса

Молярная масса AlCl3 = 26.98 г/моль (атомная масса алюминия) + 3 * 35.45 г/моль (атомная масса хлора) Молярная масса AlCl3 = 133.33 г/моль

n = 8 г / 133.33 г/моль n ≈ 0.06 моль

2. Так как гидроксид алюминия (Al(OH)3) образуется в соотношении 1:1 с AlCl3, количество вещества NaOH, необходимое для осаждения, также составит 0.06 моль.

3. Найдем массу NaOH, используя молярную массу NaOH: Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (атомная масса натрия) + 16.00 г/моль (атомная масса кислорода) + 1.01 г/моль (атомная масса водорода) Молярная масса NaOH = 39.99 г/моль

Масса NaOH = 0.06 моль * 39.99 г/моль Масса NaOH ≈ 2.40 г

4. После фильтрации и прокаливания осадка, масса вещества останется неизменной. Таким образом, масса вещества после прокаливания будет равна 2.40 г.