Question

Обчисліть масу (г) карбону(ll) оксиду об‘жимом 112 л ( н.у.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(CO) = 112 л

Vm=22,4 л/моль

M(CO) = 28 г/моль

Найти

m(CO)

n(CO) = V / Vm = 112 / 22,4 = 5 моль

m(CO) = n * M = 5 * 28 = 140 г

Answer 2

Для того, чтобы розрахувати масу карбону (II) оксиду (СО) за об'ємом 112 л за нормальних умов (н.у.), спершу з'ясуємо, що розуміється під "нормальними умовами". Науково "нормальні умови" означають температуру 0°C (273.15 K) і тиск 1 атмосфера (101.325 кПа або 101325 Па).

Щоб розрахувати масу газу, спочатку знайдемо кількість речовини (кількість молекул) СО за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT,

де P - тиск (в Па), V - об'єм (в м³), n - кількість речовини (в молекулах), R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 м³·Па/(моль·К)), T - температура (в К).

Так як нам дано об'єм газу (V = 112 л = 0.112 м³) і температура (T = 273.15 K), а тиск нормальних умов 1 атмосфера (101325 Па), ми можемо знайти кількість речовини:

n = PV / RT, n = (101325 Па) × (0.112 м³) / (8.314 м³·Па/(моль·К) × 273.15 K), n ≈ 0.004165 моль.

Далі, маса карбону (II) оксиду (СО) обчислюється за допомогою молекулярної маси (Мм) СО і кількості речовини (n):

Мм СО = маса C + маса O Мм СО = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль Мм СО ≈ 28.01 г/моль.

Тепер обчислимо масу СО:

маса СО = n × Мм СО маса СО ≈ 0.004165 моль × 28.01 г/моль маса СО ≈ 0.1165 г.

Таким чином, маса карбону (II) оксиду (СО) при об'ємі 112 л за нормальних умов складає приблизно 0.1165 г.