Question

Вычислите массу сульфата алюминия который получится из 6 моль серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            6 моль                  Х г

   2Al         +       3H2SO4     =      Al2(SO4)3    +    3H2

                      n=3 моль                 n=1 моль

                                                        М = 342 г/моль

                                                       m=342 г

6 моль  H2SO4   -   Х г   Al2(SO4)3

3 моль   H2SO4   -  342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3 = 6 * 342 / 3 = 684 г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата алюминия, который получится из 6 моль серной кислоты, нужно знать уравнение реакции, в которой серная кислота реагирует с алюминием. Поскольку у меня нет информации о конкретной реакции, я предположу, что реакция выглядит следующим образом:

H2SO4 + Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью гидроксида алюминия (Al(OH)3) и образует 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и 3 моли воды (H2O).

Теперь, если у нас есть 6 моль серной кислоты, то мы можем рассчитать количество молей сульфата алюминия, которое образуется.

6 моль H2SO4 * (1 моль Al2(SO4)3 / 1 моль H2SO4) = 6 моль Al2(SO4)3

Теперь нам нужно вычислить массу 6 моль сульфата алюминия. Для этого нам понадобится знать молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Допустим, молярная масса Al2(SO4)3 равна примерно 342 г/моль.

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 6 моль * 342 г/моль Масса = 2052 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, который получится из 6 моль серной кислоты, составит около 2052 грамма. Пожалуйста, имейте в виду, что точное значение молярной массы и уравнение реакции могут быть разными, в зависимости от конкретных условий вашего эксперимента.