Question

какое количество 96 %-ного раствора серной кислоты ( p=1,84) нербходимо для получения 15 кг бытовой соды​

Answer 1

Ответ:

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль.

0,5 М р-ра кислоты надо 98*0,5 = 49 г.

При плотности 96% р-ра 1,84  надобно (49/1,84)*(100/96) = 27,74 см3 = 27,74 мл.

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется определить, какое количество 96%-ного раствора серной кислоты нужно для получения 15 кг бытовой соды (натрия гидрокарбоната). Давайте приступим к решению.

Сначала определим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и бытовой содой (NaHCO3):

H2SO4 + 2 NaHCO3 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaHCO3. Теперь найдем молярную массу NaHCO3 и узнаем, сколько молей NaHCO3 содержится в 15 кг:

Молярная масса NaHCO3 (натрия гидрокарбоната) = 22,99 г/моль (Na) + 1,01 г/моль (H) + 12,01 г/моль (C) + 3 х 16,00 г/моль (O) = 84,01 г/моль.

Количество молей NaHCO3 = Масса NaHCO3 / Молярная масса NaHCO3 = 15000 г / 84,01 г/моль ≈ 178,53 моль.

Так как 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaHCO3, нам потребуется половина молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = 178,53 моль / 2 ≈ 89,27 моль.

Теперь определим объем 96%-ного раствора H2SO4, содержащего указанное количество молей:

Объем = Количество молей / Концентрация раствора.

Объем = 89,27 моль / 0,96 (т.к. 96%-ный раствор содержит 96 г H2SO4 в 100 г раствора) ≈ 92,99 литров.

Таким образом, для получения 15 кг бытовой соды потребуется около 92,99 литров 96%-ного раствора серной кислоты.