Question

Какой объем CO2 (н.у) получится при реакции 10 грамм карбоната кальция с 4,9 грамм ортофосфорной кислоты СРОЧНО!!!!!

Answer 1

Ответ:

1,68 литра

Объяснение:

3CaCO3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H20+3CO2

М(CaCO3)= 100г/моль

n(CaCO3)= 10/100=0,1моль

М(H3PO4)= 98г/моль

n(H3PO4)= 4.9/98= 0,05 моль

На 3 моль СаСО3 -2 моль Н3РО4

На 0,1 моль СаСО3 - x моль Н3РО4

х=0,067моль

СаСО3 в избытке

Н3РО4 в недостатке

n(CO2)=1,5n(H3PO4)= 1,5*0,05=0,075моль

n=V/Vm

V=n*Vm=0,075моль*22,4л/моль=1,68л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны сбалансировать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и ортофосфорной кислотой (H3PO4). Затем вычислим количество молей каждого вещества и определим, какое количество углекислого газа (CO2) будет получено.

Химическое уравнение реакции: CaCO3 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O

Сначала сбалансируем уравнение: CaCO3 + 2 H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O

Молекулярные массы: CaCO3: 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль H3PO4: 3 * 1.01 + 31.00 + 4 * 16.00 = 98.00 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента: Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0999 моль Моль H3PO4 = масса / молярная масса = 4.9 г / 98.00 г/моль ≈ 0.0500 моль

Поскольку уравнение показывает нам коэффициенты пропорции между реакционными веществами и продуктами, мы видим, что реакция будет идти согласно 1:1 между CaCO3 и CO2.

Таким образом, количество молей CO2, которое образуется, будет равно количеству молей CaCO3, то есть 0.0999 моль.

Теперь, чтобы найти массу CO2, умножим количество молей на его молекулярную массу: Масса CO2 = количество молей × молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.0999 моль × (12.01 + 2 * 16.00) г/моль ≈ 7.99 г

Таким образом, объем CO2 при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм) составит около 7.99 грамм.