Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 7г цинка с соляной кислотой. Zn+HCl -> ZnCl(2) +H(2)

Answer 1

Ответ:2,44 л

Объяснение:

Answer 2

Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению молекулярного водорода (H2). Уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль.

Для вычисления объема водорода, выделенного при данной реакции, необходимо узнать количество молей цинка (Zn) в 7 г. Это можно сделать, разделив массу на молярную массу:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 7 г / 65,38 г/моль

Теперь мы знаем количество молей цинка. Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что каждый моль цинка образует один моль молекулярного водорода (H2). Таким образом, количество молей молекулярного водорода, выделенного в результате реакции, также будет равно 7 г / 65,38 г/моль.

Для преобразования количества молей в объем газа (водорода), можно использовать идеальный газовый закон, если известны условия (температура и давление):

PV = nRT

Где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Однако, без указания температуры и давления невозможно точно определить объем выделившегося водорода.