Question

12,04×1022 атомов кальция обработали водой и получили (н.у) газ, объемом 3,6 л. Выход газа: A) 90% B) 80% C) 85% D) 75% E) 95%

Answer 1

Ответ:

Ca + 2 H2 = Ca(OH) 2+H2

n(Ca)= n(H2) =12,04*10^22/6,02*10^23=12,04/60,2=0,2моль

V(H2, 100%) =0,2*22,4=4,48л

Выход=3,6/4,48=0,8 или 80%

Ответ: В) 80%

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала вычислить количество газа, которое можно получить из 12,04×10^22 атомов кальция. Затем, используя объем полученного газа и объем воды, можно вычислить процентный выход газа.

1. Найдем количество молекул кальция в 12,04×10^22 атомах кальция. Для этого воспользуемся числом Авогадро (6,022×10^23 молекул вещества в 1 моль):

   Количество молекул кальция = 12,04×10^22 атомов кальция * (1 моль / 6,022×10^23 атомов кальция) ≈ 0,2 моль кальция

2. Согласно уравнению реакции, взаимодействие 1 моля кальция с водой приводит к образованию 1 моля газа. Следовательно, можно получить 0,2 моля газа.

3. Переведем объем газа из литров в моль, используя условия нормальных условий (н.у) — 0°C и 1 атм:

   Объем газа в молях = 3,6 л * (1 моль / 22,4 л) ≈ 0,161 моль газа

4. Теперь можно вычислить процентный выход газа, разделив количество полученного газа на количество газа, которое можно получить:

   Процентный выход газа = (0,161 моль / 0,2 моль) * 100% ≈ 80%

Ответ: B) 80%