Question

к 100 мл 1 М раствора гидрокарбоната натрия добавили 50 мл 0,5 М раствора соляной кислоты. определите объем выделившегося газа, считая условия нормальными. ответ приведите в литрах с точностью до сотых

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

нужно было составить химическое уравнение, потом через пропорцию решить.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество вещества, которое присутствует в каждом растворе, а затем определить, какая из реакций происходит между гидрокарбонатом натрия (NaHCO3) и соляной кислотой (HCl).

1. Вычислим количество вещества в 1 М растворе гидрокарбоната натрия: Количество вещества (моль) = Концентрация (М) × Объем (л) Количество вещества NaHCO3 = 1 М × 0,1 л = 0,1 моль

2. Вычислим количество вещества в 0,5 М растворе соляной кислоты: Количество вещества HCl = 0,5 М × 0,05 л = 0,025 моль

3. Теперь определим, какая реакция происходит между NaHCO3 и HCl: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что каждый моль HCl реагирует с одним молем NaHCO3, образуя один моль CO2. Так как количество HCl меньше, чем количество NaHCO3, все HCl полностью реагирует.

4. Вычислим количество выделившегося газа (CO2): Количество CO2 = 0,025 моль

5. Теперь переведем количество газа из моль в литры с использованием условий нормальных условий (0 °C и 1 атм): Объем CO2 (литры) = Количество CO2 (моль) × 22,4 л/моль Объем CO2 = 0,025 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,56 л

Ответ: Объем выделившегося газа CO2 составляет примерно 0,56 л.