Question

Вычислите объем аммиака образующийся при взаимодействии азота массой 4,2 г с водородом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 4,2 г                                      Х л

  N2        +          3H2    =     2NH3

n=1 моль                             n=2 моль

М=28 г/моль                   Vm=22,4 л/моль

m=28 г                              V = 44,8 л

4,2 г   N2  -    Х л   NH3

28 г   N2   -   44,8 л  NH3

V(NH3)= 4,2 * 44,8 / 28 = 6,72 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между реагентами и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между азотом (N2) и водородом (H2) для образования аммиака (NH3) выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула N2 и 3 молекулы H2.

Давайте преобразуем заданные массы в количество веществ, используя молярные массы:

Молярная масса N2 = 28 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса азота (N2) = 4,2 г Масса водорода (H2) = масса азота * (3/1) = 4,2 г * (3/1) = 12,6 г

Теперь вычислим количество веществ каждого реагента:

Количество веществ N2 = масса N2 / молярная масса N2 = 4,2 г / 28 г/моль Количество веществ H2 = масса H2 / молярная масса H2 = 12,6 г / 2 г/моль

Обратите внимание, что мы использовали коэффициенты перед молекулами в уравнении реакции для определения соотношения между массой и количеством веществ.

Теперь найдем минимальное количество вещества азота и водорода в соответствии с уравнением реакции:

Минимальное количество вещества N2 = количество вещества N2 Минимальное количество вещества H2 = количество вещества H2 / 3 (используем коэффициент перед H2 в уравнении)

Объем аммиака, образующегося при реакции, будет равен половине минимального количества вещества азота (по коэффициенту перед NH3 в уравнении):

Минимальное количество вещества NH3 = минимальное количество вещества N2 / 2

Теперь можем вычислить объем аммиака, используя идеальный газовый закон и стандартные условия температуры и давления (273 K, 1 атм):

V = (минимальное количество вещества NH3) * R * T / P

Где: V - объем аммиака R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (273 K) P - давление в атмосферах (1 атм)

Подставим значения и произведем вычисления:

V = (минимальное количество вещества NH3) * R * T / P V = (минимальное количество вещества N2 / 2) * R * T / P

Таким образом, можно вычислить объем аммиака, образующегося при данной реакции.