Question

Найдите массу оксида, образующегося при сжигании 60г фосфора в 100л кислорода

Answer 1

Ответ: 137,74г

Объяснение:

4P+5O2=2P2O5(вообще там образуется P4O10(т.е. димер оксида фосфора V), но кого это собственно еб...т(волнует)

n(P)=m:M=60г:31г/моль=1,94 моль

n(O2)=V:Vm=100л:22,4л/моль=4,46моль

Путём нелегких математических вычисления выяснЯется, что кислород в избытке. Значит считаем по недостатку

n(P2O5)=n(P):2=0,97 моль

m(P2O5)=0,97 моль*142г/моль=137,74г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора реагируют с 5 молями кислорода, образуя 2 моля оксида фосфора (P2O5).

1 моль любого вещества массой равен молекулярной массе этого вещества в граммах.

Масса 1 моля фосфора (P) = 31 грамм. Масса 2 моль оксида фосфора (P2O5) = 2 * (2 * 31 г) + 5 * 16 г = 2 * 62 г + 80 г = 124 г + 80 г = 204 г.

Теперь можно найти массу оксида фосфора, образующегося при сжигании 60 г фосфора:

Масса оксида P2O5 = (Масса фосфора * Масса P2O5) / Масса P

Масса оксида P2O5 = (60 г * 204 г) / 31 г ≈ 394,19 г.

Таким образом, масса оксида фосфора, образующегося при сжигании 60 г фосфора в 100 литрах кислорода, составит приблизительно 394,19 г.